研究物质性质的方法和程序（第1课时）

【核心素养发展目标】

1.根据生产生活中的应用或通过究验探究，了解钠及其化合物的相关性质。

2.基于探究钠和过氧化钠的性质，培养安全意识和严谨求实的科学态度。

【重难点】 钠和过氧化钠的化学性质

【自主学习】研究物质性质，常常运用           、            、             、

              等方法。

【例1】下列实验方法错误的是(　　 )

A.直接用肉眼观察物质的颜色、状态     B.用鼻子闻物质的气味

C.品尝物质的味道                     D.借助仪器进行观察

【变式训练1】1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域一场革命性的变化。下列说法正确的是  （     ）

A．化学不再是纯实验科学       B．化学不再需要实验

C．化学不做实验就什么都不知道          D．未来化学的方向还是经验化

【观察思考】一、观察法

通过对钠的观察，总结钠的物理性质：

【思考】 1.钠是怎样保存的？如何取用金属钠？

2.钠露置于空气中会发生什么变化？

观察钠与水的反应：

【提示】注意观察钠在水中的位置、状态、溶液颜色变化、有无气体产生？若有气体产生，你推测它是何种气体，如何验证？

二、实验法

2.钠的化学性质

⑴钠与氧气反应的方程式：( 注意反应条件 )

⑵钠与水反应方程式：

【例2】金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的现象相同点是（     ）

A．都产生白烟                        B．都产生黄色火焰

C．都生成淡黄色固体                  D．都生成白色固体

【变式训练2】钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（     ）

A．钠的熔点低       B．钠的密度小       C．钠的硬度小      D．钠很活泼

3.钠的用途

⑴钾和钠的合金常温下为液态，常用作                      。

⑵制高压钠灯：高压钠灯发出        光，射程远，透雾能力强，常用于照明。

⑶制取某些金属单质：从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。

【练一练】已知钠放置于空气中可发生如下变化：

钠块表面先变暗，后变白色，表面又变潮湿，过段时间，又变成白色晶体，最后变成白色粉末。NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O―→Na2CO3

请写出①②③步转化的化学方程式：

【拓展延伸】钠与硫酸铜溶液反应吗？其反应实质是什么？可能的现象？

反应方程式：                                          

三、钠的重要化合物——氧化钠和过氧化钠

1.氧化钠：氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式：

⑴氧化钠与水反应：

⑵氧化钠与CO2反应：

2.过氧化钠     ⑴与水反应

【实验操作】把水滴入盛有足量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口。

【实验现象】试管中有        产生，带火星的木条        ；用手轻摸试管外壁，感觉试管壁温度升高，说明反应         ；向试管溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后退色。

【实验结论】过氧化钠与水反应产生               ，溶液退色说明过氧化钠具有

                性。写出该反应的化学方程式：                                 。

⑵与CO2反应：Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，Na2O2除与H2O反应外，也与CO2反应生成O2，试写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：                       。

【例3】金属钠着火，能用来灭火的是（      ）

A．水          B．湿抹布           C．泡沫灭火剂        D．干沙

【变式训练3】某化学兴趣小组对过氧化钠的性质进行了如下探究实验：用脱脂棉包住约0.2 g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴加几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

⑴由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：

a．有氧气生成；b.                                  。

⑵该兴趣小组同学拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：

                                                      。

②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：

                                                       。

【学习小结】   

【当堂检测】

1.下列液体可以用来保存金属钠的是（      ）   

A．水        B．浓NaOH溶液        C．煤油      D．CCl4（d>1g/cm3)

2.下列关于金属钠的叙述，错误的（      ）

A．很软，具有银白色光泽            

B．是电和热的良导体

C．比水轻，比煤油重，熔点低于100℃

D．和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁

3.做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块，原因是（      ）

A．块大了钠会沉于水底           B．钠不会熔化

C．容易发生爆炸                 D．会使水沸腾

4．在实验室里钠应该保存在煤油中的原因是（      ）

①钠易与氧气反应    ②钠易与氮气反应    ③钠易与水反应     ④钠的密度比水小    ⑤钠不与煤油反应     ⑥煤油比水轻，钠放入其中可与空气隔绝

A．①②③B．③④⑥C． ①③⑤D．①③⑤⑥

5．下列关于钠的叙述中，正确的是(　 　)

A．取用金属钠时，不能将剩余的钠放回原瓶

B．钠在空气中加热生成Na2O

C．钠的金属活泼性强于铜，将钠放入硫酸铜溶液中，发生置换反应生成铜

D．钠保存在煤油中，取用金属钠时一定先用滤纸吸干表面的煤油

6．实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是(　　)

A．钠在常温下是固体

B．钠的熔点很低

C．钠具有银白色的金属光泽

D．金属钠很软

7．在烧杯中加水和煤油(密度：0.88 g·cm－3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97

g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是(提示：钠与煤油不反应)(　　)

A．钠在水层中反应，并四处游动

B．钠停留在煤油层中，不发生反应

C．钠在煤油的液面上反应并四处游动

D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上、下跳动